Potasium klorida

Kelebihan 827.
Hitung berapa banyak garam berthollet dapat diperoleh dari 168 g kalium hidroksida.
Keputusan:
M (KOH) = 56 g / mol, m (KOH) = 6. 56 = 336g;
M (KClO 3 ) = 122,45 g / mol, m (KClO 3 ) = 122,45 g.
Persamaan reaksi adalah:

Kami menemukan massa garam berthollet dari proporsi:

168: 336 = x: 122.45; x = (168.122.45) / 336 = 61.225 g.

Jumlah garam berthollet dihitung dari persamaan:

di mana (B) adalah jumlah zat, mol;
m (B) adalah massa zat, g;
M (B) - massa molar zat (B), g / mol.

Jawab: m (KClO3) = 61.225 g; M (KClO3) = 0,5 mol.

Kelebihan 828.
Bagaimana cara mendapatkan pemutih dari kalsium karbonat, natrium klorida dan air? Tulis persamaan proses yang perlu diterapkan untuk ini. Apa saja produk sampingannya??
Keputusan:
Mendapatkan pemutih berdasarkan kalsium karbonat, natrium klorida dan air.
a) Ketika dipanaskan pada 1000 0 C, kalsium karbonat terurai menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida:

b) Kalsium oksida, larut dalam air, membentuk kalsium hidroksida:

c) Dengan elektrolisis larutan natrium klorida berair, klorin dapat diperoleh, yang dilepaskan pada anoda:

Proses elektroda:
di katoda: 2H2O + 2 = H2 ↑ + 2OH-;
di anoda: 2Cl - + 2 = Cl2 ↑.

d) Ketika klorin bekerja pada jeruk nipis, maka disebut jeruk nipis (dan pemutih) diperoleh:

CaOCl2 sesuai dengan rumus struktural:

Pemutih digunakan untuk memutihkan serat tanaman (kain, kertas) dan untuk disinfeksi.

Kelebihan 829.
Membenarkan ketidakmungkinan mendapatkan klorin oksida dengan interaksi langsung klorin dengan oksigen.
Keputusan:
Klorin tidak berinteraksi langsung dengan oksigen. Ini disebabkan oleh energi rendah ikatan Cl - O dan ketidakmungkinan menggunakan suhu tinggi untuk reaksi:

Bagi mereka S 0 (Cl2O) = 75,7 kJ / mol;
H 0 (ClO2) = 105.0 kJ / mol;
H 0 (Kl2HAI7) = 251.0 kJ / mol.

Dari persamaan reaksi ini, jelas bahwa proses berlangsung dengan penyerapan panas. Karena G, keseimbangan sistem bergeser ke kiri, yaitu menuju dekomposisi Cl2O. Selain itu, reaksi berlangsung dengan penurunan jumlah mol zat gas, yaitu. sistem dipesan dan, oleh karena itu, S. S = T S], yang menunjukkan bahwa G akan selalu memiliki nilai positif, dan untuk G> 0, proses tidak terjadi secara spontan.

Kelebihan 830.
Tentukan metode laboratorium dan industri untuk produksi kalium klorat.
Keputusan:
a) Di laboratorium, kalium klorat diperoleh dengan elektrolisis larutan KCl panas:

Ketika larutan didinginkan, kalium klorat mengendap, karena sedikit larut dalam air dingin.
b) Dalam industri, kalium klorat diperoleh dengan melewatkan klorin ke dalam larutan panas kalium hidroksida:

3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3j2HAI.

Karena potasium klorat (atau garam berthollet) sedikit larut dalam air dingin, ketika larutan didinginkan, ia mengendap..

Kalium karbonat

Kalium karbonat


Sistematis
nama
Kalium karbonat
Nama tradisionalkalium karbonat
Chem rumusCK₂O₃
kondisikristal
Masa molar138,20 g / mol
Massa jenis2,44 g / cm³
T. float.891 ° C
Kelarutan air110,5 g / 100ml (20 ° C)
GOSTGOST 4221-76 GOST 10690-73
Reg. nomor CAS584-08-7
PubChem11430
Reg. Nomor EINECS209-529-3
SMILES
InChI
Codex AlimentariusE501 (i)
RTECSTS7750000
ChEBI131526
ChemSpider10949
Data didasarkan pada kondisi standar (25 ° C, 100 kPa) kecuali dinyatakan lain.

Kalium karbonat, kalium karbonat, lengkungan. kalium K2BERSAMA3 - garam medium kalium dan asam karbonat. Ini adalah zat kristal putih, mudah larut dalam air. Toksisitas rendah, termasuk kelas bahaya III.

Nama lama untuk garam adalah netherl potash. rotasсh langsung atau melaluinya. Pottasche, fr. potasium.

Kandungan

  • 1. Sejarah
  • 2 Sifat fisik dan kimia
  • 3 Menerima
  • 4 Aplikasi

Sejarah

Potash adalah salah satu garam yang dikenal orang di zaman kuno. Biasanya kalium terkontaminasi dengan berbagai kotoran, oleh karena itu ia tidak memiliki warna putih murni seperti potassium carbonate. Sampai abad ke-20, kalium adalah salah satu bahan kimia industri paling penting di Eropa. Itu diperoleh dengan ekstraksi air dari abu tanaman, dengan pemurnian lebih lanjut ke tingkat yang diperlukan. Produksi terkonsentrasi di tempat-tempat yang kaya akan hutan - di beberapa tempat di Eropa, tetapi terutama di Rusia dan Amerika Utara - yaitu, tepatnya di tempat beberapa ribu tahun sebelum masehi. e. ada lidah meluas ke arah Kutub Utara bersama dengan pemanasan global gletser (sebagai aturan, di daerah-daerah di mana airnya sangat keras).

Pada tahun 1721, Peter the Great mendirikan monopoli atas produksi potas: "Tidak ada yang bisa membuat potas dan menjual kepada siapa pun pada rasa sakit pengasingan dalam kerja keras abadi." Untuk menghemat kayu, sejak ia memperkenalkan teknologi untuk produksi kalium dari "tong-tong tipis, ranting dan sisa-sisa lainnya", yaitu, daur ulang.

Sifat fisik dan kimia

Itu terlihat seperti kristal tidak berwarna atau putih dengan sistem kristal monoklinik, berubah menjadi kristal heksagonal pada 420 ° C. Kepadatan modifikasi monoklinik adalah 2,44 g / cm 3, yang heksagonal adalah 2,27 g / cm 3. Titik lebur - 891 ° C Larut dalam air: 105,5 / 100 ml (0 ° C), 110,5 (20 ° C), 155,7 (100 ° C). Hidroskopis.

Membentuk beberapa hidrat berbeda dengan molekul air 5, 1,5 dan 0,5, hidrat dengan 1,5 H2O dibentuk oleh kristalisasi dari larutan berair dan penyimpanan bentuk anhidrat di udara. Semua hidrat yang terdaftar benar-benar mengalami dehidrasi pada 150-160 ° C.

Larutan kalium karbonat dalam air menambahkan karbon dioksida untuk membentuk kalium bikarbonat. Larutan berair bereaksi dengan sulfur dioksida untuk membentuk kalium hidrosulfit dan karbon dioksida.

Menerima

Kalium karbonat diperoleh:

  • sebagai produk sampingan dari pemrosesan nepheline.
  • dengan elektrolisis kalium klorida, menghasilkan pembentukan kalium hidroksida, yang, bereaksi dengan karbon dioksida, membentuk air dan kalium karbonat:
2KOH + CO2 → K2BERSAMA3 + H2HAI
  • paparan CO2 untuk larutan kalium hidroksida.

Untuk digunakan sebagai pupuk, kalium diperoleh dari alkali dengan pelindian abu dari sereal atau ganggang dengan air, karena kalium karbonat yang paling di bagian terlarut residu tanaman ("abu" putih dari api terutama kalium). Prinsip penambangan: abu dituangkan ke dalam bejana tanah liat yang ditembakan dengan lubang kecil di bagian bawah dan sedikit dirusak. Kemudian diisi dengan sejumlah air. Air yang melewati kapal itu dikumpulkan dengan hati-hati dan batch berikutnya dituangkan bersama itu. Dan seterusnya sampai cairan tersebut memperoleh konsistensi sirup. Setelah itu, kelebihan cairan diuapkan dalam mangkuk logam dan kalium diperoleh.

Aplikasi

Kalium karbonat digunakan:

  • untuk pembuatan sabun cair;
  • untuk produksi pigmen;
  • untuk produksi kaca kristal, optik, atau tahan api;
  • pencelupan;
  • untuk menanam tanaman (garam kalium adalah pupuk yang baik untuk tanaman);
  • dalam fotografi sebagai elemen pengembang;
  • sebagai aditif dalam mortar dan beton untuk mengurangi titik beku (memberikan titik putih, oleh karena itu, aditif anti beku khusus yang tidak memberikan goresan dikembangkan);
  • untuk produksi senyawa kalium lainnya;
  • sebagai penyerap hidrogen sulfida saat membersihkan gas;
  • sebagai agen dehidrasi;
  • terdaftar sebagai aditif makanan E501.

Klorin kalium karbonat

Tugas 1. Buat persamaan OVR menggunakan metode keseimbangan elektronik, tentukan jenis OVR.

1. Seng + kalium dikromat + asam sulfat = seng sulfat + kromium (III) sulfat + kalium sulfat + air.

2. Timah (II) sulfat + kalium permanganat + asam sulfat = timah (IV) sulfat + mangan sulfat + kalium sulfat + air.

3. Natrium iodida + kalium permanganat + kalium hidroksida = yodium + kalium manganat + natrium hidroksida.

4. Belerang + kalium klorat + air = klorin + kalium sulfat + asam sulfat.

5. Kalium iodida + kalium permanganat + asam sulfat = mangan (II) sulfat + yodium + kalium sulfat + air.

6. Besi (II) sulfat + kalium dikromat + asam sulfat = zat besi (III) sulfat + kromium (III) sulfat + kalium sulfat + air.

7. Amonium nitrat = nitrat oksida (I) + air.

8. Fosfor + asam nitrat = asam fosfat + nitrat oksida (IV) + air.

9. Asam nitrat = asam nitrat + nitrat oksida (II) + air.

10. Kalium klorat + asam klorida = klorin + kalium klorida + air.

11. Ammonium dichromate = nitrogen + chromium (III) oxide + air.

12. Kalium hidroksida + klorin = kalium klorida + kalium klorat + air.

13. Belerang (IV) oksida + bromin + air = asam sulfat + asam hidrobromik.

14. Sulfur (IV) oksida + hidrogen sulfida = sulfur + air.

15. Sodium sulfit = natrium sulfida + natrium sulfat.

16. Kalium permanganat + asam klorida = mangan (II) klorida + klorin + kalium klorida + air.

17. Asetilena + oksigen = karbon dioksida + air.

18. Kalium nitrit + kalium permanganat + asam sulfat = kalium nitrat + mangan (II) sulfat + kalium sulfat + air.

19. Silikon + kalium hidroksida + air = kalium silikat + hidrogen.

20. Platinum + asam nitrat + asam klorida = platinum (IV) klorida + nitrat oksida (II) + air.

21. Arsenic sulfide + asam nitrat = asam arsenik + sulfur dioksida + nitrogen dioksida + air.

22. Potasium permanganat = kalium manganat + mangan (IV) oksida + oksigen.

23. Tembaga (I) sulfida + oksigen + kalsium karbonat = tembaga (II) oksida + kalsium sulfit +
+ karbon dioksida.

24. Besi (II) klorida + kalium permanganat + asam klorida = zat besi (III) klorida + klorin +
+ mangan (II) klorida + kalium klorida + air.

25. Besi (II) sulfit + kalium permanganat + asam sulfat = besi (III) sulfat + mangan (II) sulfat + kalium sulfat + air.

Jawaban untuk Latihan 1

Tugas 31. Reaksi pertukaran ion. GUNAKAN 2020 dalam bidang kimia

Praktekkan tugas

Masalah 1

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar bahan berikut: seng, asam pirrosulfurat, barium sulfat, kalium sulfida, seng nitrat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ K_2S + Zn (NO_3) _2 = 2KNO_3 + ZnS $

$ 2K ^ <+>+ S ^ <2–>+ Zn ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ ZnS $

Masalah 2

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: kalium kromit, klor, kalium hidroksida, kalium klorida, perak nitrat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ AgNO_3 + KCl = KNO_3 + AgCl $

$ Ag ^ <+>+ NO_3 ^ <–>+ K ^ <+>+ Cl ^ <–>= K ^ <+>+ NO_3 ^ <–>+ AgCl $

Masalah 3

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: natrium sulfida, asam nitrat pekat, natrium sulfat, seng klorida, kalium nitrat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ Na_2S + ZnCl_2 = 2NaCl + ZnS $

$ 2Na ^ <+>+ S ^ <2–>+ Zn ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2Na ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ ZnS $

Tugas 4

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: natrium nitrat, natrium iodida, barium klorida, asam sulfat, yodium. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ H_2SO_4 + BaCl_2 = 2HCl + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ BaSO_4 $

Masalah 5

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: kalium karbonat, mangan (IV) oksida, kalium hidroksida, kalsium klorida, kalium nitrat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ K_2CO_3 + CaCl_2 = 2KCl + CaCO_3 $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ Ca ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ CaCO_3 $

Tugas 6

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar bahan berikut: kalium hipoklorit, oksida nitrat (II), kalium kaustik, seng klorida, kalium nitrat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ 2KOH + ZnCl_2 = 2KCl + Zn (OH) _2 $

$ 2K ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Zn ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ Zn (OH) _2 $

Masalah 7

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: natrium sulfit, natrium iodat, asam sulfat, natrium sulfat, perak sulfida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ H_2SO_4 + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + H_2O + SO_2 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>= 2Na ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + SO_2 $

$ 2H ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>= H_2O + SO_2 $

Masalah 8

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: kalium permanganat, mangan (II) sulfat, belerang dioksida, kalium hidroksida, perak sulfida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ 2KOH + MnSO_4 = Mn (OH) _2 ↓ + K_2SO_4 $

$ 2K ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Mn ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>= Mn (OH) _2 + 2K ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

Masalah 9

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: amonia, natrium ferat, asam sulfat, tembaga (II) hidroksikarbonat, natrium sulfat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar yang disediakan, pilih garam basa dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ 2H_2SO_4 + (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 ↑ + 2CuSO_4 $

$ 4 Juta ^ <+>+ 2SO_4 ^ <2–>+ (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 + 2Cu ^ <2+>+ 2SO_4 ^<2–>$

$ 4 Juta ^ <+>+ (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 + 2Cu ^<2+>$

Masalah 10

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: fosfor, natrium nitrat, asam klorat, natrium bikarbonat, barium sulfat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar yang diusulkan, pilih garam asam dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ HClO_3 + NaHCO_3 = NaClO_3 + H_2O + CO_2 $

$ H ^ <+>+ ClO_3 ^ <–>+ Na ^ <+>+ HCO_3 ^ <–>= Na ^ <+>+ ClO_3 ^ <–>+ H_2O + CO_2 $

$ H ^ <+>+ HCO_3 ^ <–>= H_2O + CO_2 $

Penugasan 11

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: natrium hipoklorit, amonia, natrium hidroksida, aluminium klorida, natrium klorida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ AlCl_3 + 3NaOH_ <(недост.)>= Al (OH) _3 + 3NaCl $

$ Al ^ <3+>+ 3Cl ^ <–>+ 3Na ^ <+>+ 3OH ^ <–>= Al (OH) _3 + 3Na ^ <+>+ 3Cl ^<–>$

$ AlCl_3 + 4NaOH_ <(изб.)>= Na [Al (OH) _4] + 3NaCl $

$ Al ^ <3+>+ 3Cl ^ <–>+ 4Na ^ <+>+ 4OH ^ <–>= Na ^ <+>+ [Al (OH) _4] ^ <–>+ 3Na ^ <+>+ 3Cl ^<–>$

Penugasan 12

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: chromium (III) sulfate, sodium hidroksida, hidrogen peroksida, timbal (II) sulfat, kalsium karbonat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ Cr_2 (SO_4) _3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Cr (OH) _3 $

$ 2Cr ^ <3+>+ 3SO_4 ^ <2–>+ 6Na ^ <+>+ 6OH ^ <–>= 6Na ^ <+>+ 3SO_4 ^ <2–>+ 2Cr (OH) _3 $

Penugasan 13

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: zat besi (II) sulfat, asam sulfat, asam nitrat, asam silikat, natrium hidroksida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ FeSO_4 + 2NaOH = Fe (OH) _2 + Na_2SO_4 $

$ Fe ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ 2OH ^ <–>= Fe (OH) _2 + 2Na ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

Penugasan 14

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: natrium sulfit, silikon oksida (IV), kalsium ortofosfat, kalium permanganat, barium nitrat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ Na_2SO_3 + Ba (NO_3) _2 = 2NaNO_3 + BaSO_3 $

$ 2Na ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2Na ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_3 $

Penugasan 15

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: natrium iodida, asam sulfat pekat, kalium karbonat, kalium nitrat, belerang dioksida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O + CO_2 ↑ $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>= 2K ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + CO_2 $

$ 2H ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>= H_2O + CO_2 $

Penugasan 16

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: kalium nitrit, kromium (VI) oksida, asam sulfat, kalsium nitrat, aluminium klorida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar, pilih garam rata-rata dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ Ca (NO_3) _2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2HNO_3 $

$ Ca ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>+ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>= CaSO_4 + 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^<–>$

Penugasan 17

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: kromium (III) oksida, kalium nitrat, kalium karbonat, natrium hidrogen sulfat, natrium klorida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar yang diusulkan, pilih garam medium dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengan garam ini. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ K_2CO_3 + 2NaHSO_4 = K_2SO_4 + Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ 2H ^ <+>+ 2SO_4 ^ <2–>= 2K ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + CO_2 $

$ 2H ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>= H_2O + CO_2 $

Penugasan 18

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: natrium nitrat, asam oksalat, asam sulfat, barium nitrat, kalium permanganat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar yang diusulkan, pilih asam dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengan asam ini. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ H_2SO_4 + Ba (NO_3) _2 = 2HNO_3 + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_4 $

Penugasan 19

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: natrium nitrit, kalsium sulfat, asam sulfat, zat besi (II) klorida, barium nitrat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar yang diusulkan, pilih garam medium dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengan garam ini. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ H_2SO_4 + Ba (NO_3) _2 = 2HNO_3 + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_4 $

Penugasan 20

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan daftar zat berikut: natrium nitrat, natrium hidroksida, tembaga (II) sulfida, seng sulfat, kromium (III) oksida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar yang diusulkan, pilih garam medium dan zat yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengan garam ini. Tuliskan persamaan reaksi ion molekuler, lengkap, dan disingkat untuk zat yang dipilih.

Keputusan

$ 2NaOH + ZnSO_4 = Zn (OH) _2 ↓ + Na_2SO_4 $

$ 2Na ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Zn ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>= Zn (OH) _2 + 2Na ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

K2CO3 + NaCl =? persamaan reaksi

Katakan padaku, apakah interaksi kimia mungkin antara kalium karbonat dan natrium klorida (K2CO3 + NaCl =?)? Ceritakan tentang sifat kimia dan fisik garam pertama. Berikan cara untuk mendapatkannya.

Sebagai hasil dari interaksi kalium karbonat dengan natrium klorida (K2CO3 + NaCl =?), Tidak ada transformasi kimia yang terjadi, karena produk reaksi yang diduga - natrium karbonat dan kalium klorida dapat larut, yaitu. tidak memenuhi kriteria berikut selama reaksi pertukaran:

  • jika bentuk endapan;
  • jika gas dilepaskan;
  • jika zat berdisosiasi rendah terbentuk, misalnya air.

Kalium karbonat (kalium) adalah padatan putih yang kristalnya meleleh tanpa pembusukan, tetapi terurai pada pemanasan lebih lanjut.

1200 ^<0>C). ] "Title =" Diberikan oleh QuickLaTeX.com "/>

Garam ini sangat larut dalam air (dihidrolisis oleh anion), menciptakan lingkungan yang sangat basa. Bereaksi dengan asam

Masuk ke dalam reaksi pertukaran:

Dalam industri, kalium karbonat diperoleh sebagai produk sampingan dalam produksi nefeline, serta dengan elektrolisis kalium klorida..

Tugas 30. Reaksi redoks.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

kalium permanganat, kalium bikarbonat, natrium sulfit, barium sulfat, kalium hidroksida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

2 | Mn +7 + ē → Mn +6

7 | S +4 - 2ē → S +6

Belerang dalam keadaan oksidasi +4 (atau natrium sulfit) adalah zat pereduksi.

Mangan dalam keadaan oksidasi +7 (atau kalium permanganat) - zat pengoksidasi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

natrium bikarbonat, natrium aluminat, kalium bromida, karbon dioksida, asam sulfat pekat.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban pertama:

Belerang dalam keadaan oksidasi +6 (atau asam sulfat) adalah agen pengoksidasi

Brom dalam keadaan oksidasi -1 (atau kalium bromida) adalah zat pereduksi

Jawaban kedua:

Belerang dalam keadaan oksidasi +6 (atau asam sulfat) adalah agen pengoksidasi

Brom dalam keadaan oksidasi -1 (atau kalium bromida) adalah zat pereduksi

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

nitrogen, hidrogen klorida, fosfor (V) oksida, mangan dioksida, kalium asetat.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban yang memungkinkan:

1 | Mn +4 + ē → Mn +2

1 | 2Cl -1 - 2ē → Cl 0 2

Klorin dalam keadaan oksidasi -1 (atau asam klorida) adalah zat pereduksi.

Mangan dalam keadaan oksidasi +4 (atau mangan dioksida) sebagai zat pengoksidasi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

asam sulfat, natrium hidroksida, sulfur (VI) oksida, brom, natrium silikat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban pertama:

6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3j2O (saat dipanaskan)

5 | Br 0 2 + 2ē → 2B -1

1 | Br 0 2 - 10ē → 2Br +5

Brom dalam keadaan oksidasi 0 (atau Br2) adalah agen pengoksidasi dan pereduksi.

Jawaban kedua:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (dalam dingin)

1 | Br 0 2 + 2ē → 2B -1

1 | Br 0 2 - 2ē → 2B +1

Brom dalam keadaan oksidasi 0 (atau Br2) adalah agen pengoksidasi dan pereduksi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

karbon dioksida, natrium sulfat, brom, hidrogen bromida, kalium sulfit. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

1 | Br2 0 + 2ē → 2Br -

1 | S +4 - 2ē → S +6

Brom dalam keadaan oksidasi 0 (atau Br2) adalah agen pengoksidasi

Belerang dalam keadaan oksidasi +4 (kalium sulfit) adalah zat pereduksi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

kalsium bikarbonat, karbon, tembaga sulfida, asam nitrat, natrium tetrahydroxoaluminate. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban pertama:

1 | S 2- - 8ē → S +6

Belerang dalam keadaan oksidasi -2 (atau tembaga (ll) sulfida) adalah zat pereduksi

Nitrogen dalam keadaan oksidasi +5 (atau asam nitrat) sebagai agen pengoksidasi

Jawaban kedua:

1 l C 0 - 4ē → C +4

4 l N +5 + 1ē → N +4

Karbon dalam keadaan oksidasi 0 adalah zat pereduksi

Nitrogen dalam keadaan oksidasi +5 (atau asam nitrat) -oksidan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

hidrogen peroksida, litium fosfat, kalium bikarbonat, kromium (III) hidroksida, kalium hidroksida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban yang memungkinkan:

3 | 2O -1 + 2ē → 2O -2

2 | Cr +3 - 3ē → Cr +6

Oksigen dalam keadaan oksidasi -1 (atau hidrogen peroksida) adalah agen pengoksidasi

Chromium dalam keadaan oksidasi +3 (atau chromium hydroxide (lll)) - zat pereduksi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

natrium karbonat, asam hidroodik, sulfur (IV) oksida, besi (III) hidroksida, aluminium klorida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

2 | Fe +3 + 1ē → Fe +2

1 | 2I -1 - 2ē → I2

Besi dalam keadaan oksidasi +3 (atau besi hidroksida (lll)) adalah zat pengoksidasi

Yodium dalam keadaan oksidasi -1 (atau asam hidroodik) sebagai zat pereduksi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

besi (II) sulfida, natrium hidroksida, aluminium hidroksida, natrium nitrit, amonium klorida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

1 | 2N +3 + 6ē → N 0 2

1 | 2N -3 - 6ē → N 0 2

Nitrogen dalam keadaan oksidasi +3 (atau natrium nitrit) adalah agen pengoksidasi

Nitrogen dalam keadaan oksidasi -3 (atau amonium klorida) sebagai zat pereduksi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

natrium iodida, barium asetat, asam asetat, asam sulfat, karbon monoksida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban pertama:

Yodium dalam kondisi oksidasi -1 (atau natrium iodida) adalah zat pereduksi

Belerang dalam keadaan oksidasi +6 (atau asam sulfat) - sebagai zat pengoksidasi.

Jawaban kedua:

Yodium dalam kondisi oksidasi -1 (atau natrium iodida) adalah zat pereduksi

Belerang dalam keadaan oksidasi +6 (atau asam sulfat) - sebagai zat pengoksidasi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

besi (II) oksida, barium klorida, natrium hidroksida, silikon (IV) oksida, asam nitrat pekat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban yang memungkinkan:

1 ∙ | Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

Besi dalam keadaan oksidasi +2 (atau besi (II) oksida) adalah zat pereduksi

Nitrogen dalam keadaan oksidasi +5 (atau asam nitrat) sebagai agen pengoksidasi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

natrium hidroksida, kalium dikromat, barium klorida, silikon dioksida, asam klorida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban yang memungkinkan:

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

3 ∙ | 2Cl - - 2ē → Cl 0 2

Chromium dalam keadaan oksidasi +6 (atau potassium dichromate) adalah agen pengoksidasi

Klorin dalam keadaan oksidasi -1 (atau asam klorida) - zat pereduksi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

kalium dikromat, tembaga sulfat, asam sulfat, kalium bromida, aluminium hidroksida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban yang memungkinkan:

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

3 ∙ | 2Br - - 2ē → Br 0 2

Chromium dalam keadaan oksidasi +6 (atau potassium dichromate) adalah agen pengoksidasi

Brom dalam keadaan oksidasi -1 (atau kalium bromida) - zat pereduksi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

asam nitrat, kalium hidroksida, brom, kromium (III) hidroksida, asam sulfat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi

Jawaban pertama:

2 ∙ | Cr + 3 - 3ē → Cr +6

Brom dalam keadaan oksidasi 0 (atau Br2) adalah agen pengoksidasi

Chromium dalam keadaan oksidasi +3 (atau chromium (III) hydroxide) - zat pereduksi.

Jawaban kedua:

Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2HAI

Brom dalam keadaan oksidasi 0 (atau Br2) adalah agen pengoksidasi dan pereduksi.

Opsi jawaban ketiga:

1 ∙ | Br2 - 10ē → 2Br +5

Brom dalam keadaan oksidasi 0 (atau Br2) adalah agen pengoksidasi dan pereduksi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

barium karbonat, tembaga (I) oksida, asam sulfat pekat, natrium bikarbonat, natrium dikromat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban pertama:

3 ∙ | 2Cu +1 - 2ē → 2Cu +2

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

Tembaga dalam keadaan oksidasi +1 (atau tembaga (I) oksida) adalah zat pereduksi

Chromium dalam keadaan oksidasi +6 (atau natrium dikromat) - sebagai zat pengoksidasi.

Jawaban kedua:

1 ∙ | 2Cu +1 -2ē → 2Cu +2

Tembaga dalam keadaan oksidasi +1 (atau tembaga (I) oksida) adalah zat pereduksi

Belerang dalam keadaan oksidasi +6 (atau asam sulfat) - sebagai zat pengoksidasi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

kalium nitrat, karbon dioksida, aluminium, kalium hidrogen fosfat, kalium hidroksida. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban pertama:

8 ∙ | Al 0 - 3ē → Al 3+

Nitrogen dalam keadaan oksidasi +5 (atau kalium nitrat) adalah agen pengoksidasi.

Aluminium dalam keadaan oksidasi 0 (atau logam aluminium) - zat pereduksi.

Jawaban kedua:

Hidrogen dalam keadaan oksidasi +1 (atau kalium hidroksida) adalah agen pereduksi.

Aluminium dalam keadaan oksidasi 0 (atau logam aluminium) - zat pereduksi.

Opsi jawaban ketiga:

Aluminium dalam keadaan oksidasi 0 (atau logam aluminium) - zat pereduksi.

Hidrogen dalam keadaan oksidasi +1 (kalium hidroksida atau air) adalah zat pereduksi.

Dalam kasus varian ketiga dari persamaan reaksi, tidak mungkin untuk mengatakan air yang jelas atau kalium hidroksida adalah zat pengoksidasi, karena keduanya mengandung hidrogen dalam kondisi oksidasi +1. Namun, berdasarkan mekanisme reaksi, maka oksidasi masih terjadi dengan air.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

fosfor (III) oksida, asam nitrat, besi (III) oksida, sulfur (IV) oksida, kalsium karbonat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Jawaban pertama:

Belerang dalam keadaan oksidasi +4 (atau sulfur dioksida) adalah zat pereduksi.

Nitrogen dalam keadaan oksidasi +5 (atau asam nitrat) adalah agen pengoksidasi.

Jawaban kedua:

1 ∙ | 2P +3 - 4ē → 2P +5

Fosfor dalam keadaan oksidasi +3 (atau fosfor (III) oksida) adalah zat pereduksi.

Nitrogen dalam keadaan oksidasi +5 (atau asam nitrat) adalah agen pengoksidasi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

aluminium hidroksida, tembaga (II) sulfat, besi (II) nitrat, asam nitrat pekat, kalium hidroksida

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

1 ∙ | Fe +2 - 1ē → Fe +3

Besi dalam keadaan oksidasi +2 (atau besi (II) nitrat) adalah zat pereduksi.

Nitrogen dalam keadaan oksidasi +5 (atau asam nitrat) sebagai agen pengoksidasi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

barium sulfat, kalium sulfida, natrium sulfat, barium asetat, kalium permanganat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

2 ∙ | Mn +7 + 3ē → Mn +4

Belerang dalam keadaan oksidasi -2 (atau kalium sulfida) adalah zat pereduksi.

Mangan dalam keadaan oksidasi +7 (atau kalium permanganat) - zat pengoksidasi.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan daftar zat berikut:

larutan asam sulfat, tembaga (II) hidroksida, kalium dikromat, silikon dioksida, besi (II) sulfat. Diperbolehkan menggunakan larutan zat cair.

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang memungkinkan reaksi redoks, dan tuliskan persamaan reaksi ini. Buat keseimbangan elektronik, tandai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

6 ∙ | Fe +2 - 1ē → Fe +3

Besi dalam keadaan oksidasi +2 (atau besi (II) sulfat) adalah zat pereduksi.

Chromium dalam keadaan oksidasi +6 (atau potassium dichromate) - sebagai zat pengoksidasi.

Ujian nyata dalam kimia 2019. Tugas 30

Kami hadir untuk tugas perhatian Anda 30 dari USE 2019 nyata dan cadangan hari periode utama (31 Mei 2019, 20 Juni 2019 dan 1 Juli 2019) dengan solusi dan jawaban teks terperinci.

Tugas 30

Dari daftar zat yang diusulkan, pilih zat yang dapat menyebabkan reaksi redoks. Dalam jawaban Anda, tulis persamaan hanya untuk satu dari reaksi redoks yang mungkin. Buat keseimbangan elektronik, tunjukkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi dalam reaksi ini. Daftar zat berikut diberikan (penggunaan larutan encer diperbolehkan) - lihat di bawah.

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 1.

Asam nitrat, tembaga (II) sulfat, magnesium asetat, fosfin, hidrogen klorida.
Expand / runtuh solusi

P -3 - 8e = P +5 8 agen pereduksi

N +5 + 1e = N +4 1 oksidator

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 2.

Perak (I) sulfida, asam nitrat, amonium sulfat, besi (III) nitrat, strontium asetat.

Ag2S + 10HNO3 = 2 Agg3 + H2BEGITU4 + 8Tidak2 + 4 j2O (reaksi berlangsung dalam asam pekat panas)

S -2 - 8e = S +6 1 agen pereduksi

N +5 + 1e = N +4 8 agen pengoksidasi

Varian lain dari reaksi yang sama dimungkinkan..

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 3.

Amonium asetat, seng nitrat, fosfin, sulfur (IV) oksida, asam sulfat.

P -3 - 8e = P +5 1 zat pereduksi

S +6 + 2e = S +4 4 pengoksidasi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 4.

Kalium klorat, kalium hidroksida, kromium (III) oksida, tembaga (II) asetat, tembaga (II) oksida.

2Cr +3 - 6e = 2Cr +6 1 zat pereduksi

Cl +5 + 6e = Cl -1 1 zat pengoksidasi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 5.

Kalium hipoklorit, kromium (III) oksida, kalium hidroksida, besi (III) sulfat, magnesium oksida.

2Cr +3 - 6e = 2Cr +6 1 zat pereduksi

Cl +1 + 2e = Cl -1 3 agen pengoksidasi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 6.

Besi (II) sulfat, mangan (IV) oksida, asam sulfat, magnesium asetat, amonium nitrit.

2Fe +2 - 2e = 2Fe +3 1 zat pereduksi

Mn +4 + 2e = Mn +2 1 zat pengoksidasi

N +3 - 2e = N +5 1 reduktor

Mn +4 + 2e = Mn +2 1 zat pengoksidasi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 7.

Sodium permanganat, natrium sulfida, strontium asetat, litium nitrat, natrium bikarbonat.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 zat pengoksidasi

S -2 - 2e = S 0 3 reduktor

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 8.

Kalium permanganat, kalium iodida, perak fluorida, magnesium asetat, amonium nitrat.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 zat pengoksidasi

2I - - 2e = I2 0 3 agen pereduksi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 9.

Hidrogen peroksida, asam sulfat, kalium permanganat, amonium nitrat, tembaga (II) asetat.

2O -1 - 2e = O2 0 5 agen pereduksi

Mn +7 + 5e = Mn +2 2 zat pengoksidasi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 10.

Kalium hipoklorit, kalium hidroksida, amonium asetat, kromium (III) klorida, perak (I) oksida.

Cr +3 - 3e = Cr +6 2 reduktor

Cl +1 + 2e = Cl -1 3 agen pengoksidasi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 11.

Sodium klorat, natrium hidroksida, magnesium asetat, kromium (III) hidroksida, tembaga (II) hidroksida.

Cr +3 - 3e = Cr +6 2 reduktor

Cl +5 + 6e = Cl -1 1 zat pengoksidasi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 12.

Magnesium karbonat, bromin, kalium hidroksida, kalium nitrit, kalium hidrogen fosfat.

3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (saat dipanaskan)

Br 0 + 1e = Br -1 5 zat pengoksidasi

Br 0 - 5e = Br +5 1 agen pereduksi

Opsi lain dimungkinkan

2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2HAI

Br 0 + 1e = Br -1 1 zat pengoksidasi

Br 0 - 1e = Br +1 1 agen pereduksi

Opsi lain dimungkinkan

N +3 - 2e = N +5 1 reduktor

Br2 0 + 2e = 2Br -1 1 zat pengoksidasi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 13.

Kalium permanganat, fosfin, asam sulfat, litium nitrat, besi (III) hidroksida.

Mn +7 + 5e = Mn +2 8 agen pengoksidasi

P -3 - 8e = P +5 5 zat pereduksi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 14.

Besi (II) hidroksida, natrium hidroksida, klor, natrium hidrogen fosfat, tembaga (II) karbonat.

3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (saat dipanaskan)

Cl 0 + 1e = Cl -1 5 zat pengoksidasi

Cl 0 - 5e = Cl +5 1 agen pereduksi

Opsi lain dimungkinkan

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2HAI

Cl 0 + 1e = Cl -1 1 zat pengoksidasi

Cl 0 - 1e = Cl +1 1 agen pereduksi

Opsi lain dimungkinkan

Fe +2 - 1e = Fe +3 2 reduktor

Cl2 0 + 2e = 2Cl -1 1 zat pengoksidasi

Ujian nyata 2019. Tugas 30. Opsi 15.

Kalium permanganat, kalium sulfida, magnesium asetat, kalium fosfat, aluminium hidroksida.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 zat pengoksidasi

S -2 - 2e = S 0 3 reduktor

Ujian nyata 2019 (hari cadangan). Tugas 30. Opsi 1.

Kalium bromida, kalium permanganat, strontium nitrat, amonium karbonat, besi (III) oksida.

2Br - - 2e = Br2 0 3 agen pereduksi

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 zat pengoksidasi

Ujian nyata 2019 (hari cadangan). Tugas 30. Opsi 2.

Kalium kromat, kalium sulfida, tembaga (II) sulfat, amonium fluorida, asam sulfat.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 zat pengoksidasi

S -2 - 2e = S 0 3 reduktor

Ujian nyata 2019 (hari cadangan). Tugas 30. Opsi 3.

Kalsium nitrat, amonium karbonat, hidrogen fluorida, kalium permanganat, hidrogen klorida.

2Cl -1 - 2e = Cl2 0 5 agen pereduksi

Mn +7 + 5e = Mn +2 2 zat pengoksidasi

Ujian nyata 2019 (hari cadangan). Tugas 30. Opsi 4.

Kalium sulfit, klor, kalium hidroksida, amonium asetat, aluminium nitrat.

S +4 - 2e = S +6 1 agen pereduksi

Cl2 0 + 2e = 2Cl -1 1 zat pengoksidasi

Ujian nyata 2019 (hari cadangan). Tugas 30. Opsi 5.

Natrium dikromat, asam sulfat, kalium bikarbonat, natrium nitrit, silikon oksida.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 2 zat pengoksidasi

N +3 - 2e = N +5 3 reduktor

Ujian nyata 2019 (hari cadangan). Tugas 30. Opsi 6.

Tembaga (II) asetat, natrium sulfida, natrium dikromat, asam sulfat, amonium nitrat.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 zat pengoksidasi

S -2 - 2e = S 0 3 reduktor

Ujian nyata 2019 (hari cadangan). Tugas 30. Opsi 7.

Natrium dikromat, zat besi (III) hidroksida, asam sulfat, silikon oksida, natrium sulfit.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 2 zat pengoksidasi

S +4 - 2e = S +6 3 reduktor

Ujian nyata 2019 (hari cadangan). Tugas 30. Opsi 8.

Kalium kromat, kalium bromida, asam sulfat, magnesium karbonat, perak klorida.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 zat pengoksidasi

2B -1 - 2e = Br2 0 3 agen pereduksi